一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發生如下反應：2NO2 2NO+O2，此反應達到平衡狀態的標志是
| A．混合氣體的密度不再變化 |
| B．混合氣體的顏色變淺 |
| C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1 |
| D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO2 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A．10min后，升高溫度能使 增大 |
| B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75% |
| C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率 |
| D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（ ）
| A．5.4×10—5 | B．4.5×10—4 | C．0.015 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 壓強對反應的影響(p2＞p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
| 示意圖 |  |  |  |  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（ ）
| A．CH3COONa固體 | B．NaOH溶液 | C．(NH4)2 SO4粉末 | D．K2 SO4固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應的△H＜0 |
| B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大 |
C．300℃時，0-t 1min內 CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1 min－1 |
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
| NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發生反應：3H2＋N2
2NH3。
表示起始時H2和N2的物質的量之比，且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應方向的確定，下列說法正確的
| A．反應的焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發進行 |
| C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| D．固體的溶解過程與焓變無關 |
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