氯氣在298K、101kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（ ）
| A．5.4×10—5 | B．4.5×10—4 | C．0.015 | D．無(wú)法計(jì)算 |
B
解析試題分析：在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算得到平衡濃度： Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始濃度：0.09 0 0 0
轉(zhuǎn)化濃度：0.03 0.03 0.03 0.03
平衡濃度：0.06 0.03 0.03 0.03
K=c(H+)c(Cl?)c(HClO) c(Cl2) ="0.03×0.03×0.03" 0.06 =4.5×10-4
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②KNO3溶液 ③硫酸鉀溶液 ④CH3COONa固體
| A．①③ | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
| A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | B．(a+b)>(c+d) |
| C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 | D．X的轉(zhuǎn)化率變小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小 |
| B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 |
| C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng) |
| D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是
| A．蓋斯定律 | B．阿伏加德羅定律 | C．勒夏特列原理 | D．質(zhì)量守恒定律 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知某反應(yīng)aA(g) +bB(g) 
cC(g) ΔH ="Q" 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
| A．混合氣體的密度不再變化 |
| B．混合氣體的顏色變淺 |
| C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1 |
| D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)
2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應(yīng)物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．該反應(yīng)△H > 0 |
| B．R1對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1 |
| C．650℃，反應(yīng)物配比為1:1時(shí)，平衡常數(shù)K = 6 |
| D．該反應(yīng)為取代反應(yīng) |
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