對于化學反應方向的確定，下列說法正確的
| A．反應的焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發進行 |
| C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| D．固體的溶解過程與焓變無關 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發生如下反應：2NO2 2NO+O2，此反應達到平衡狀態的標志是
| A．混合氣體的密度不再變化 |
| B．混合氣體的顏色變淺 |
| C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1 |
| D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)
2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是( )
| A．該反應△H > 0 |
| B．R1對應的反應物配比為3:1 |
| C．650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數K = 6 |
| D．該反應為取代反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質的量為
| A．若為定容容器，n(NH3)=1.2mol | B．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol |
| C．若為定容容器，n(NH3)>1.2mol | D．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（ ）
| A．反應速率增大 | B．平衡向正反應方向移動 |
| C．N的轉化率提高 | D．W的體積分數降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 |
| C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強 |
| D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍
④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對于H2+I2
2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快
| A．①③④ | B．②⑥⑦ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)；△H <0 下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是
| A．t3時減小了壓強 |
| B．t5時增大了壓強 |
| C．t6時刻后反應物的轉化率最高 |
| D．t1 - t2時該反應的平衡常數大于t6 時反應的平衡常數 |
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