【題目】下列分離或提純方法合理的是（ ）
A.碘易升華，可以采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來
B.提取碘的水溶液中的碘，可用加入乙醇萃取的方法
C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀鹽酸后，過濾、洗滌
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【題目】硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25L 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下5molCl2完全轉化為Cl-時，S2O32－轉化成（ ）
A.S2-B.SC.SO32-D.H2S
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【題目】（1）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類。回答下列問題
①類別1_________，類別2_________，分類標準2_________。
②上述物質中屬于電解質的是_________，非電解質的是_________。
③向NaHSO4溶液中加Fe可產生氣體，對應的離子方程式_________。
④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，對應的離子方程式為__________。
（2）請對以下過程形成的分散系進行分類：
①花生油加入到水中后充分攪拌；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
屬于濁液的是________（填序號，下同）；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。
查閱資料：
①NO2能與Na2O2反應；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
Ⅰ.制備亞硝酸鈉
（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是____________________________。
（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：a→____________________（填儀器接口的字母編號）。
（3）D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置，D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質有______________（填化學式）。
（4）C裝置的作用是_________________（用離子方程式表示）。
Ⅱ.測定產品純度，實驗步驟：
①準確稱量4.000 g產品配成250 mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。
④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。
（5）達到滴定終點的現象是____________。產品中NaNO2的純度為______________%。
（6）設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________。
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【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。
（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環境，則試劑a的作用是__________。
（2）試劑b應選擇______（填序號）。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
（3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。
（4）反應2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標出此反應電子轉移______。此反應氧化劑是__________，氧化產物是__________。
（5）反應3的離子方程式是__________。
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【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等。現稱取一定質量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。
試計算:
(1)合金中Al的質量______。
(2)NaOH溶液的物質的量濃度_____
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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【題目】環丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設計了如下路線合成環丁基甲酸(部分反應條件、產物巳省略)。
已知：
請回答下列問題：
（1）由丙烯醛生成化合物A的反應類型為____________
（2）化合物C的結構簡式是________________________
（3）下列說法中不正確的是____________(填字母代號)。
A.化合物A能與 NaHCO3溶液反應
B.化合物B和C能形成高聚物
C.化合物G的化學式為C6H8O4
D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應能牛成1mol氫氣
（4）寫出D+E→F的化學方程式：___________________________________
（5）環丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，化合物X滿足下列條件的所同分異構體有____________種，寫出其中一種的結構簡式：________________________
①能使FeCl3溶液變紫色；
②含有丙烯醛中所有的官能團；
③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學環境的氫原子
（6）以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備環戊基甲酸
，請選用必要的試劑設計合成路線____________________________________________________________
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