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(10分)某化學學習小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應中的熱效應。實驗時將

溶液和

未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結果如右下圖所示(實驗中始終保持

)。
據此請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學根據所得數據，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。
A．做該實驗時環境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(4)利用圖中所給數據，可測得NaOH溶液的濃度約為______________

(5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出1點即
可) ____________________________

（1）環形玻璃攪拌器（2）防止熱量散失（3）B （4）1.5 （5）使用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小不要大；溫度計的水銀球部分要完全浸在溶液中（合理給分）。

（1）反應時需要攪拌，所以還缺少環形環形攪拌棒。
（2）在實驗中，應該盡可能減少熱量的損失，所以保溫杯的作用是減少熱量的損失。
（3）根據圖像可知，當V1=0時，溶液的溫度不是22℃，A不正確。隨著反應的進行，溶液的溫度升高，所以反應放熱，B正確。選項C和實驗無關系，不正確，答案選B。
（4）當酸堿恰好反應時，放出的熱量最多，所以根據圖像可判斷，氫氧化鈉的濃度是

。
（5）在實驗中，應該盡可能減少熱量的損失，所以使用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小不要大；溫度計的水銀球部分要完全浸在溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是( )
A．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝日期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                             。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入適量；
c 分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.00×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                     。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是         mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）    mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向FeC1₂溶液中通入適量C1₂	溶液由淺綠色變為黃色	C1₂的氧化性比FeC1₃的強
B	淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合	無銀鏡出現	淀粉沒有水解
C	向澄清石灰水中通入某種氣體	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
D	BaSO₄固體加入飽和Na₂CO₃溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸	有氣體生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質的出現，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式           。但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是O₂、SO₂、H₂。
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na₂SO₃。
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則較簡單的檢驗方法是                                  。
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO₂與過量的NaOH溶液反應的化學方程式                  。
（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O₂也不含SO₂。丙同學根據以上實驗結果推測氣體是H₂。
[實驗探究]丙同學為了檢驗H₂，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發熱。
結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是          。
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值(t₂－t₁)/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值(t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

⑴當前我國生產味精主要采用淀粉發酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產物可選用的試劑是。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液	B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液	D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
將一定質量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發生的反應如下：
R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。
①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
②滴定終點的實驗現象為     。
⑶味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol·L^—1的AgNO₃溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c₂mol·L^—1的NH₄SCN溶液進行滴定，當溶液變為紅色時，達到滴定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
設測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：

名稱	乙二酸	乙二酸晶體
分子式	H2C2O4	H2C2O4·2H2O
顏色狀態	無色固體	無色晶體
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔點（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm－3）	1.900	1.650

又知：
草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。
草酸鈣不溶于水。
草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
根據上述材料提供的信息，回答下列問題：
[提出猜想]
（猜想一）根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
設計方案：
（1）該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。
②檢驗產物中CO的實驗現象是____________________________________________________________
③整套裝置是否存在不合理之處，（填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是______（填字母）。
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設計方案：
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：
___MnO₄^－+___H₂C₂O₄ +___H+ ===___Mn²⁺ +___CO₂↑+___H₂O
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質）中H2C2O4·2H2O的含量。
方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_____________。
（已知相對原子質量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4

＋ 6HCHO ＝ 3H^＋＋ 6H₂O ＋ (CH₂)₆N₄H^＋
然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：
[滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻
步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次
步驟Ⅳ：實驗數據記錄
<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L>

滴定次數	待測液的體積（mL）	標準溶液的體積
滴定次數	待測液的體積（mL）	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

根據上述實驗步驟填空：
（1）滴定操作時，眼睛應觀察
（2）滴定終點的判斷方法是
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有                                 （填儀器名稱）
該樣品中氮的質量分數為

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