Question

下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝               (取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)      。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H₂SO₄溶液的溫度

Answer 1

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol·
(2)C  (3)D  (4) ①3.4   ②－56.8 kJ/mol   ③ac

（1）中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，所以熱化學方程式為H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol·。
（2）為減少熱量的損失，應該迅速倒入，答案選C。
（3）溫度計不能用來攪拌，BC容易造成熱量的損失，所以正確的答案選D。
（4）①實驗1、2、3中溫差分別是3.4℃、3.3℃、3.5，所以溫度差平均值3.4℃.
②氫氧化鈉過量，反應中生成水是0.025mol，所以△H＝。
③測定結果偏低，說明熱量有損失，所以答案選ac。