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影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是 ( )

A．降低溫度

B．升高溫度

C．增大壓強

D．增大反應物濃度

考查外界條件對反應速率的影響，降低溫度，反應速率一定是是降低的。升高溫度反應速率一定增大，增大壓強反應速率不一定增大，增大反應物濃度，反應速率一定是增大的，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；
乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；
生成體積(折算成標準狀況)V(CO₂)同反應時間t的關系曲線圖合理的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鋅粉跟100mL 6mol/L H₂SO₄反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是（）

A．把鋅粉改為鋅粒

B．水

C．Na₂CO₃固體

D．降低反應體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)+3B(g)

2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是

A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小

D．采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aA(g)+bB(g)

cC(g) 有如下性質:v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b,v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在溫度一定時為常數，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v_正應為原來的( )
A．a倍
B．b倍
C．2a倍
D．2^a+b倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用過量鐵片與稀鹽酸反應，為加快其反應速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片 ②用過量鋅片代替鐵片 ③在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液④在稀鹽酸中加入CH₃COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液 ⑦微熱（不考慮HCl的揮發）⑧在稀鹽酸中加入NaNO₃固體

A．除④外

B．除④⑤⑥⑧外

C．除④⑥外

D．全部都可行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：2SO₂＋O₂

2SO₃，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．增大O₂濃度可以使SO₂轉化率達到100％

D．增大O₂濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是

A．反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等

B．反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多

C．反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等

D．反應開始后甲燒杯中化學反應速率快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO₄溶液的濃度／mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO₄溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和探究溫度對該反應速率的影響； c. 實驗①和探究催化劑對該反應速率的影響。
②
③
④

⑵ 某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t / min
實驗編號	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確（填“是”或“否”）。他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：。

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