Question

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48 kJ

B.反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩定

C.1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

由蓋斯定律可知將（i）-（ii）可得I2（g）=I2（s）△H=（-9．48kJmol-1）-（+26．48kJmol-1）=-35．96kJmol-1。

A．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，錯誤；

B．反應（i）、（ii）的產物都是HI，狀態相同，穩定性相同，錯誤；

C．由I2（g）=I2（s）△H=-35．96kJmol-1，可知1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35．96kJ，錯誤；

D．由I2（g）=I2（s）△H=-35．96kJmol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），正確。