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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】4-溴環(huán)己烯主要用于有機(jī)合成，它可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，下列敘述錯誤的是（）

A. 反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，產(chǎn)物含有溴原子和羧基兩種官能團(tuán)

B. 反應(yīng)②為取代反應(yīng)，產(chǎn)物含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)

C. 反應(yīng)③為消去反應(yīng)，產(chǎn)物含碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團(tuán)

D. 反應(yīng)④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物只含溴原子一種官能團(tuán)

【答案】C

【解析】

A.酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵，碳碳雙鍵斷鍵生成兩個羧基，產(chǎn)物含有溴原子和羧基兩種官能團(tuán)，故不選A；

B.在強(qiáng)堿水溶液作用下溴原子被羥基取代，產(chǎn)物含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，故不選B；

C.在強(qiáng)堿醇溶液作用下鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物含碳碳雙鍵一種官能團(tuán)，故選C；

D.碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物只含溴原子一種官能團(tuán)，故不選D；

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

D.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題：

（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________。

（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應(yīng)過程中破壞和形成的化學(xué)鍵有_________。

（5）復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n：____；含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學(xué)式為_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9．48 kJ

B.反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物D對花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機(jī)物D可以用下面的設(shè)計方案合成。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式______，C的名稱____，該流程中涉及到的共同的反應(yīng)類型有____，D中的官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②__________________

③_________________

（3）芳香族化合物E的分子式與C相同，寫出E可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式（可不填滿）：___、___、_____、____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度（絕對溫度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：_____________________。

（2）通過K值的計算，（1）中的反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時間/min	CO2	H2O	CO	H2
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：_______________________。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于___________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時，平衡向_________方向移動，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[ Al(OH)2Cl]，設(shè)計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請回答下列問題：

（1）酸D的化學(xué)式為__________；氣體C的電子式___________。

（2）實(shí)驗室檢驗氣體A的操作是________________；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學(xué)方程式：________________________。

（3）“酸溶”溫度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化劑E宜選擇_________（填字母）。

A．漂白液

B．稀硝酸

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．溴水

（4）“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為_________________________。

（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是_________________（填化學(xué)式）。

若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.和是釔元素的兩種同位素

C.原子的核外電子數(shù)為39D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

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