【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
【答案】滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空氣進入裝置4 在裝置2、3之間添加控制開關 裝置4內的空氣沒有排盡
【解析】
該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應得到FeSO4，再利用氣體產生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應，得到Fe(OH)2，注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。
（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應需要置于無氧環境，注意這里跟防倒吸無關，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進入裝置4。
（2）實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產生的H2從左側導管溢出，那么沒有足夠的壓強不能將FeSO4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關即可。
（3）灰綠色沉淀產生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因為裝置4中空氣沒有完全排盡。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200 ℃，發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（ ）
A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。
（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_______，原因是__________，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是_________________。
（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
①實驗目的：探究______對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。_________________
物理量 | V（溶液）/mL | …… | |||
1 | 100 | ||||
2 | 100 |
③按實驗序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率
為_____（只列出算式，忽略水自身電離的影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9C)與Cl2 反應制備SnCl4裝置如下圖所示。
已知，① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表。
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是__________，其中發生反應的離子方程式為________。
（2）裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。
（3）當觀察到裝置F液面上方出現_____現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的有：①加快氯氣與錫反應，②__________。
（4）E裝置中b的作用是___________。
（5）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾
C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取
（6）可用滴定法測定最后產品的純度。準確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解，然后再加水稀釋至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入兩滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 標準溶液進行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的標準溶液。已知滴定時發生的反應為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列問題：
①判斷達到滴定終點的現象為____________。
②產品中SnCl2(摩爾質量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧釩
堿式碳酸銨
難溶于水
化學式為
，它是制備熱敏材料
的原料。
價釩在弱酸性條件下具有還原性。一種制備氧釩堿式碳酸銨方案如下：
請回答下列問題：
(1)
裝置盛裝的試劑是________填名稱。A中反應的離子方程式為________。相對分液漏斗，恒壓漏斗優點是________。
(2)實驗時，先關閉
，打開
，當________填實驗現象時，后________填實驗操作。
(3)實驗完畢后，從C裝置中分離產品的操作方法是________填操作名稱。
(4)測定粗產品中釩的含量。實驗步驟如下：
已知：滴定反應為
該粗產品中釩的質量分數的表達式為________
。
若滴定前仰視讀數，終點時俯視讀數，則測得結果________填“偏高”、“偏低”或“無影響”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙三酸是一種有機酸，用
表示。
時，向
的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質的物質的量分數
隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關說法正確的是
A.a點溶液中：
B.時，的第二步電離平衡常數的數量級為
C.b點溶液中：
D.當該溶液中
時，溶液中水電離出的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）
A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反應至6min時，H2O2分解了50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯
常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學習小組在實驗室用
與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗
夾持裝置略去
。
查閱資料：
年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦主要成分是
的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。
亞硝酰氯的熔點為
、沸點為
，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色。
亞硝酰氯遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ
的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
(1)該方法可以選擇上圖中的______填字母標號為發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為______。
(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：
______
按氣流方向填小寫字母標號。
Ⅱ
亞硝酰氯的制備。實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯冰鹽水的溫度一般在
：
(3)實驗室也可用B裝置制備NO；與B裝置相比，用X裝置的優點為 ______。
(4)組裝好實驗裝置后應先______，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現象為______。
亞硝酰氯純度的測定：將所得亞硝酰氯產品
溶于水，配制成
溶液；取出
，以
溶液為指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 
。已知：
為磚紅色固體
(5)配制溶液時除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_________；滴定終點判斷的方法是____________________________。
(6)亞硝酰氯與水反應的離子方程式為_________________________。亞硝酰氯的質量分數為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：
（1）鉛酸蓄電池放電時總反應為：
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正極反應：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
負極反應：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉化為更難溶的PbCO3。
①用化學平衡移動原理解釋其原因：________。
②工業上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質的量比時，PbSO4的轉化率見下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉化率/% | 98 | 98 | 98 |
依據上表數據，物質的量比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反應除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實驗操作及現象是________；通過定量實驗確定產物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數據是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學方程式是________。
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