【題目】如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】B
【解析】
首先根據(jù)比例模型可確定甲為甲烷、乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，然后根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)逐項(xiàng)進(jìn)行分析解答。
A．甲為甲烷，只含飽和鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色，A正確；
B．乙為乙烯，含不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，B錯(cuò)誤；
C．丙為苯，分子中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水因反應(yīng)而褪色，C正確；
D．丁為乙醇，含有官能團(tuán)羥基-OH，能被高錳酸鉀氧化而使其褪色，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：
①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示
①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如下：（已知溶液D中通入過(guò)量的CO2得到白色沉淀）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ的名稱為________。
(2)不溶物A是_________________(填化學(xué)式)，寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3)+3價(jià)的鋁�；蚨嗷蛏俚刂脫Q硅酸鹽中+4價(jià)的硅而形成鋁硅酸鹽。已知某種鋁硅酸鹽主要成分的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4，請(qǐng)將其改寫成氧化物的組合形式________。
(4)溶液D中Al元素的主要存在形式為_____________(填離子符號(hào))
(5)寫出E→G的化學(xué)方程式____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱取粗鹽
濾液 
粗鹽
第①步的操作是________，第⑤步的操作是________， 第⑦步置于________（填儀器的名稱）中進(jìn)行。
（2）4.5g水與_____g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是_______。
（3）質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是________；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是________。
（4）今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。
（5）實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL（保留一位小數(shù)），配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是________、____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 中間體Y能發(fā)生還原、加成、取代、氧化、水解反應(yīng)
D. 1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T(K) | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒間的關(guān)系_________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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