【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
【答案】C
【解析】
乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據轉化關系，M是單質，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；
乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據轉化關系，M是單質，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；
A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯誤；
B、SO2能使溴水褪色，發生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應，發生的加成反應，故B錯誤；
C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；
D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結構，故D錯誤，答案選C。
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. a極為電源的正極
C. Ta2O5極發生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—
D. 石墨電極上生成22.4 L O2，則電路中轉移的電子數為4×6.02×1023
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【題目】二碳化學的研究在工業生產中具有重要意義。
（1）在一定溫度和壓強下，已知：
化學鍵 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)
CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH1＝________。
②若反應2CH3CHO(g)＋O2(g)
2CH3COOH(g)可自發進行，則CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
（2）將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發生反應2CH3CH2OH(g)＋O2(g)2CH3CHO(g)＋2H2O(g)至平衡狀態。下列圖象不合理的是________(填字母)。
（3）已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，
≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______；將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系為_______________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+水解反應的平衡常數Kh＝________。(保留2位有效數字)
③25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2O
NH4+＋OH－的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動；請用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選)，設計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質____________________________________。
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【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實現有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時,Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)煅燒時,Cr2O3發生反應的化學方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外,還可能含有____(填化學式)。
(3)工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行二次實驗。(已知Cr2
被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00 mL,則所得產品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結果保留三位有效數字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質,可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：
(1)基態Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是__________，判斷的理由是_____________________________________。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為
)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。
(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1” “2” “3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________
(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因_________________________。
(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度為ρg·cm－3，則a=___________(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成
等自由基，在氣相中經自由基:CH2偶聯反應生成乙烯(該反應過程可逆)
(1)已知相關物質的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______________。
(2)現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經濟，則反應產物是____________(填結構簡式)。
(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應器中充入1 molCH4，發生(1)中反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0％。則:
①在該溫度下，其平衡常數K＝________。
②若向該反應器中通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)，則C2H4的產率將_______(填“増大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________________________________。
③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關系是____________。
④實際制備C2H4時，通常存在副反應2CH4(g)
C2H6(g)+H2(g)。反應器和CH4起始量不変，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數與溫度的關系曲線如下圖所示。
I.在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產物的名稱是____________。
II.若在400℃時，C2H4、C2H6的體積分數分別為20.0％、6.0％，其余為CH4和H2，則體系中CH4的體積分數是____________。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。
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