【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑
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【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：
H2O__；MgBr2__；
（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
CO2_；Na2O2__；H2O2___。
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【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4
H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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【題目】在120℃的條件下，將體積比為1：1總質量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應，反應后固體增加的質量為（ ）
A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計算
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【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為________________，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理______________________。
（2）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為________________。
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧。
①則A為________________(填寫化學式，下同)，C為___________________；實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學方程式：_____________________________。
②寫出C與水反應的化學方程式：____________________________________。
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。回答下列問題：
（1）鉬精礦焙燒時，每有1molMoS2反應，轉移電子的物質的量為______。
（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是________，請你設計工業(yè)上除去該尾氣的方法（寫出兩種“變廢為寶”的方法和離子方程式）：___________；___________。
（3）由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。
（4）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol/L，c(SO42-)＝0.04mol/L，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]
（5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(shù)(φ)。
①x＝_____。
②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的物質的量為____。
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【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:
已知：Cd(SO4)2溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價為__________
(2)酸浸時，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。
(3)還原鎘時,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發(fā)生反應的離于方程式為__________
(4)用H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________
(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調pH時，應調整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學式)。
(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____
(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質量為368)_____Kg。
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【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時,Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)煅燒時,Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外,還可能含有____(填化學式)。
(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復進行二次實驗。(已知Cr2
被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結果保留三位有效數(shù)字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質,可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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