Question

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.室溫下，0.001 molL﹣1的醋酸中由水電離的c（H+）=10﹣11molL﹣1
B.Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X為HCO3﹣ ， 則b=2
C.某溫度下，濃度均為0.01molL﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
D.向0.1molL﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減小，PH增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：A．醋酸為弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于0.001 molL﹣1 ， 則氫氧根離子的濃度大于10﹣11molL﹣1 ， 所以c（H+）＞10﹣11molL﹣1 ， 所以A錯誤； B．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），若X為HCO3﹣ ， 則b=2，所以B正確；
C．溫度不知道，則Kw的數(shù)據(jù)不知，氫氧化鈉溶液中c（H+）= ，所以無法計算NaOH溶液的pH，所以C錯誤；
D．向0.1molL﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，抑制銨根離子的水解，則c（NH4+）增大，加濃鹽酸，氫離子濃度增大，pH減小，所以D錯誤．所以選B．
分析：本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度的計算，注意酸、堿、鹽溶液中氫離子和氫氧根離子的計算方法．