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在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離平衡被破壞
C．25℃，溶液的pH不是7	D．溶液溫度升高

鹽的水解本質上是弱酸或弱堿的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合，打破水的電離平衡，故答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH₄Cl溶液中，下列敘述正確的是（）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—) ＞c(OH^—) ＞c( H⁺)

B．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c( H⁺)＞c(OH^—)

C．c(NH₄⁺) + c( NH₃) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D．c(NH₄⁺) + c( NH₃· H₂O) + c( NH₃)= c(Cl^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A.將一定體積醋酸溶液加水至原來體積的m倍，則pH增大m
B.25⁰C, pH=13的Ba(OH)₂溶液和pH=1的鹽酸中均存在：

C 25⁰C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c (0H^_)不相等
D.在NaHCO₃溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是

A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管

B．將水加熱，K_w增大，pH變大

C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液，當有0.2 mol
電子轉移時，陰極析出6.4g金屬

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(Na₂CO₃)
B．已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液中：
c(OH^－) ＝ c(HA^－) + c(H^＋) + 2c(H₂A)
C．將0.1 mol·L^－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)都減小