Question

下列敘述正確的是
A.將一定體積醋酸溶液加水至原來體積的m倍，則pH增大m
B.25⁰C, pH=13的Ba(OH)₂溶液和pH=1的鹽酸中均存在：
C 25⁰C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c (0H^_)不相等
D.在NaHCO₃溶液中：

Answer 1

B

本題考查水溶液的離子平衡的有關知識。醋酸是弱酸，在加水稀釋過程中，繼續電離，產生更多的氫離子，則pH增大小于lgm倍，A錯；水的離子常數只與溫度有關，與溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度大小無關，溫度不變，水的離子積就不變，25⁰C時為，B正確；在水中加堿抑制水的電離，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，OH^-濃度相等，抑制程度相同，故由水電離出的c (0H^_)相等，C錯；在NaHCO₃溶液中，HCO₃^-進入溶液后，將以三種形式存在，即HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃，則溶液中的物料守恒表達式應為c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃)，故D錯。