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聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

聚合過程主要利用了Al³⁺的性質是。

水解性

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銨晶體溶于重水(D₂O)中，溶液呈現酸性，下列敘述的原因中正確的是（）

A．NH₄⁺水解生成NH₃·H₂O和HD₂O⁺	B．NH₄⁺水解生成NH₃·DHO和HD₂O⁺
C．NH₄⁺水解生成NH₃·D₂O和HD₂O⁺	D．NH₄⁺水解生成NH₃·DHO和D₃O⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ_４ＣＩ溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：
Ａ C（Ｎa^＋）＞C（ＣＩ^－）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）
Ｂ、C（Ｎa^＋）＝C（ＣＩ^－）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）
Ｃ、C（Ｎa^＋）＝C（ＣＩ^－）＞C（Ｈ^＋）＞C（ＯＨ^－）
Ｄ、C（ＣＩ^－）＞C（Ｎa^＋）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式電離： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-

H⁺+A^2-，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，則關于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（）
A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無法確定
B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)
D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向FeCl₃溶液中投入適量的Zn粉，會有         放出（填化學式）。
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當溶液呈中性時，_C(NH₄^＋)     _C(Cl^－ )（填< 或>或=）
(3)鹽的水解反應為吸熱反應，升高溫度水解程度        (填增大或減小或等于)
（4）寫出Na₂CO₃溶液中的電荷守恒式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發生的是

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離平衡被破壞
C．25℃，溶液的pH不是7	D．溶液溫度升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L,AgCl飽和溶液中,
C(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L,若在5ml含有KCl和

各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

C．C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25時，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果：
c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：
①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄
按c(NH₄⁺)由大到小的順序排列___________________（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如下圖。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示。回答下列問題：
（1）圖中“試劑1”為

。
（2）加入CuO作用是調節溶液pH，則pH的范圍為。

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應先通入氣體是（填代號及對應物質的化學式）
（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經過、、過濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。計算Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺反應平衡常數。

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