【題目】錳鋅干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此電池放電時，正極（碳棒）上發生反應的物質是( )
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A．－69.4 kJ·mol－1
B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1
D．＋45.2 kJ·mol－1
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【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答下列問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________________________。
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______________________________。
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為______________________________。
(3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/(kJ·mol－1) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數式表示)。
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ �。�
A. 丙與戊的原子序數相差28
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應
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【題目】已知反應：2CrO
＋2H＋Cr2O
＋H2O。某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有關敘述正確的是( )
A．CrO生成Cr2O的反應為非氧化還原反應，不能通過電解方法獲得
B．a為電源正極
C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
D．Na＋從右側通過陽離子交換膜進入左側
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【題目】根據下圖回答，下列說法不正確的是
A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．若a為純銅，b為粗銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉
C．燃料電池中正極反應為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－
D．電子經導線流入b電極
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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關敘述不正確的是
A．圖中a極連接電源的負極
B．A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣
C．b極電極反應式為：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋
D．電解過程中陰極區堿性明顯增強
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【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）
A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變
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【題目】在容積一定的密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)
xC(g)，符合圖Ⅰ所示關系。對圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強、t為時間) ( )
A. P3＜P4，y為A2轉化率
B. P3＜P4，y為A2濃度
C. P3＞P4，y為混合氣密度
D. P3＞P4，y為C的體積分數
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