Question

【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液仍顯酸性，故A錯誤；B. 加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向左移動，故B錯誤；C. 加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進醋酸根離子的電離，平衡向右移動，氫氧根離子濃度增大，水的電離程度增大，故C正確；D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液醋酸繼續電離，n(H+)大于原來的2倍，濃度比原來的要大，故D錯誤；故選C。