Question

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關敘述不正確的是

A．圖中a極連接電源的負極

B．A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣

C．b極電極反應式為：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區堿性明顯增強

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．圖中可知，鈉離子移向a極，所以a極為陰極，連接電源的負極，故A正確；B．a極氫離子發生還原反應，A口放出的物質是氫氣；b極SO32-發生氧化反應生成SO42-故B錯誤；C．亞硫酸根離子在陽極失去電子發生氧化反應生成硫酸根離子，b極電極反應式為SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋ ，故C正確；D．在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡H2OH++OH-正向移動，所以電解過程中陰極區堿性明顯增強。