Question

【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 反應(yīng)到達(dá)平衡后，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故NO2中可能含18O，A錯(cuò)誤；

B．NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)， NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，故生成 N18O的物質(zhì)的量小于1mol，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，又因?yàn)?/span>NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)這個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，故平衡時(shí) S18O2的物質(zhì)的量大于1.0mol，C正確；

D．反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不在隨著時(shí)間的改變而改變，當(dāng)SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

答案選C。