Question

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽離子總數為 1.5 NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下，CCl4不是氣體，所以11.2L CCl4 不是0.5mol，故A錯誤；

B.MnO2 與濃鹽酸反應才能生成氯氣，隨著反應進行鹽酸的濃度變小，反應就會停止，實際參加反應的鹽酸n(HCl)0.4mol，生成的氯氣分子數小于 0.1 NA，故B錯誤；

C.NaHSO4 固體中含有的離子是：Na+、HSO4-，所以1mol NaHSO4 固體中含有的離子總數為 2 NA，故C正確；

D.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.5mol·L-1 K2SO4 溶液中陰陽離子總數，故D錯誤；

本題答案為C。