Question

【題目】25 ℃時：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與 pH 的關系如圖所示，下列有關溶液中離子濃度的敘述正確的是（ ）

A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1

B.W 點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）

C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.向 W 點所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正確；

B.W點由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），而 c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-），故B錯誤；

C. 由圖可知，pH=4.75時，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故當pH=5.5 時，有c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），且溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；

D. 向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，與溶液中醋酸根恰好反應，反應后溶液近似為CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于CH3COOH、水的電離，根據質子守恒得：c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)，而此時c(CH3COO)≠c（CH3COOH），故D錯誤；

故選A。