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【題目】用紅色激光照射下列物質，能觀察到丁達爾效應的是

A.乙醇溶液B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.蔗糖溶液

【答案】B

【解析】

當光線通過膠體溶液，由于分散質粒子的直徑一般在1~100 nm之間，小于入射光的波長，主要發生散射，可以看見乳白色的光柱，出現丁達爾現象。氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，故B正確；乙醇溶液、硫酸銅溶液和蔗糖溶液屬于溶液，不具備丁達爾效應；

故選B。

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法�；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______，產品的缺點是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體，最好依次通過哪一組試劑

A. 澄清石灰水、濃硫酸

B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸

D. 足量氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

①________；②________；③________；④________。(將下列有關試劑的序號填入空格內)

A．品紅溶液 B．NaOH溶液

C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說明含有乙烯的現象是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。

（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。

你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴

①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發生反應的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發生反應離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i. 過程③中反應的離子方程式是________。

ii. 若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。

A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關敘述正確的是

A. 升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

B. 增大壓強，v(正)增大，v(逆)增大

C. 恒溫恒壓，再充入N2，反應速率不變

D. 增加炭的用量，v(正)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，1-二環丙基乙烯()是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化

C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：

反應I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

反應II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反應III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

副反應：

反應IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

（1）計算反應Ⅱ的反應熱△H2=____________________________________________。

（2）750K下，在恒容密閉容器中，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。

（3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：

歷程i：CH3OH→H+·CH2OH

歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

歷程iv：·H+·H→H2

下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：

①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___________；

②反應歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

③650℃~750℃，反應歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應歷程ⅲ的速率。

（4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。

濃度(mg/L)	10000	8000	4000	2000	1000
吹脫時間(h)	0	7	23	39	55

則當甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數據，起始濃度為10000mg/L，當甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時間為___________h。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是

A. 整個反應過程中，氧化劑為O2

B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

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