Question

【題目】以下有十種物質：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣，請回答下列問題：

（1）屬于混合物的是___；屬于電解質，但熔融狀態下不導電的是___；屬于電解質，且難溶于水的是___；屬于化合物，但不是電解質的是___；不是電解質，但可以導電的是___；

（2）上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH-＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為___、_____、___；

（3）⑦和SiO2在高溫下可發生如下反應：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價），上述反應中還原產物是___；氧化劑與還原劑物質的量之比為___；當有1.12L（標準狀況下）CO氣體產生時，反應過程中轉移的電子數是__個。

Answer 1

【答案】①② ③ ⑩ ⑤⑥ ①②⑦ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O SiC 1：2 0.1NA

【解析】

（1）①氨水屬于混合物，一水合氨可以電離出陰陽離子，溶液能夠導電，但是氨水既不是電解質又不是非電解質；

②稀硫酸屬于混合物，溶液中陰陽離子，溶液能夠導電，但是稀硫酸既不是電解質又不是非電解質；

③氯化氫屬于化合物，在水溶液中完全電離出陰陽離子，溶液能夠導電，熔融狀態下不導電，氯化氫屬于電解質；

④NaHSO4屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態下完全電離出陰陽離子，能夠導電，NaHSO4屬于電解質；

⑤蔗糖屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態下不發生電離，蔗糖不能夠導電，屬于非電解質；

⑥二氧化碳屬于化合物，其與水反應生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，溶液導電，但是二氧化碳屬于非電解質；

⑦石墨屬于單質，能夠導電，但其既不是電解質又不是非電解質；

⑧熔融氯化鈉能夠導電，屬于化合物，屬于電解質；

⑨氫氧化鈉在水溶液或熔融狀態下都能導電，屬于電解質；

⑩碳酸鈣屬于電解質，難溶于水，不導電；

屬于混合物的是①②；屬于電解質，但熔融狀態下不導電的是③；屬于電解質，且難溶于水的是⑩；屬于化合物，但不是電解質的是⑤⑥；不是電解質，但可以導電的是①②⑦；

故答案是：. ①②； ③； ⑩； ⑤⑥； ①②⑦；

（2）滿足H＋＋OH-＝H2O離子反應的條件為：強酸（或強酸的酸式鹽）與強堿反應生成水和可溶性的鹽，因此滿足條件的反應有：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價）反應中，碳由0價升高到+2價，降低到-4價，因此碳既做氧化劑又做還原劑，且3molC中，有2molC發生氧化反應，做還原劑，轉移電子為2mol×（2-0）=4mol；有1molC發生還原反應，做氧化劑，還原產物為SiC；氧化劑與還原劑物質的量之比為1mol：2mol=1:2；根據4e--2CO可知，當有1.12L（標準狀況下）CO氣體（物質的量為0.05mol）產生時，反應過程中轉移的電子的量為0.1mol，個數為0.1NA；

故答案是：SiC；1：2； 0.1NA。