【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA個
B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
C.10gCaCO3和KHCO3的固體混合物含有0.1NA個陽離子
D.用16.25gFeCl3制備Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA個
【答案】B
【解析】
A. N2與CO的摩爾質量相同都為28g/mol，二者都為雙原子分子，14g有N2與CO組成的混合氣體物質的量為
=0.5mol，含有的原子數目為NA個，故A正確；
B. 11.2LO2的狀態條件未知，無法計算物質的量，與0.5molO3所含的分子數不一定相等，故B錯誤；
C. CaCO3和KHCO3的摩爾質量相同都為100g/mol，分別含有鈣離子和鉀離子，10gCaCO3和KHCO3的固體混合物物質的量為
=0.1mol，含有0.1NA個陽離子，故C正確；
D. 用16.25gFeCl3為
=0.1mol，制備Fe(OH)3膠體0.1mol，Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的，微粒數小于0.1NA個，故D正確；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A. 生成42.0LN2（標準狀況）
B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 轉移電子的物質的量為2.25mol
D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下有十種物質：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣，請回答下列問題：
（1）屬于混合物的是___；屬于電解質，但熔融狀態下不導電的是___；屬于電解質，且難溶于水的是___；屬于化合物，但不是電解質的是___；不是電解質，但可以導電的是___；
（2）上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH-＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為___、_____、___；
（3）⑦和SiO2在高溫下可發生如下反應：3C+SiO2
SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價），上述反應中還原產物是___；氧化劑與還原劑物質的量之比為___；當有1.12L（標準狀況下）CO氣體產生時，反應過程中轉移的電子數是__個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）
A. C1上發生還原反應
B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同
C. M 裝置中SO42－移向Cu電極
D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；
（2）標況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L
（3）使物質的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時，若所用相同物質的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；
（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時所得固體物質的化學式為______________；
（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質的量之比為7:8反應的總離子方程式_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I． 氫氣是一種常用的化工原料，應用十分廣泛。
（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。
II．某同學設計了一組電化學裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。
根據要求回答相關問題：
（2）寫出裝置甲中負極的電極反應式：_______________________________________。
（3）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應式為：_________________________________。
（4）當裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產生氣體的體積___________L(標況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質是___________。
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【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、
、焙燒時間依次分別為_____、_____、_____。
（2）浸出液“凈化除雜”過程如圖：
①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__(填字母)。
A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2
②調節pH時，pH可取的范圍為______。
（3）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為____。
（4）上述流程中可循環使用的物質是_____。
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【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業生產中應用廣泛。實驗室制備膽礬的流程如下：
(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應生成一種無色氣體，該氣體是_____(寫化學式)，制得的膽礬晶體中可能存在的雜質是_____(寫名稱)。
(2) 實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO4·5H2O的含量，步驟如下：
①取樣、稱量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥；⑤稱量、計算。在過濾前，需要檢驗SO42-是否沉淀完全，檢驗方法是____________________________________________
(3) 若改變反應條件可獲得化學式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行分析并推斷該晶體的化學式。取3.30 g晶體樣品進行熱重分析，所得固體質量的變化曲線如下圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650 ℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體為Cu2O。
請回答下列問題：
①溫度650～1 000 ℃產生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉化如圖所示：
NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。
（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為____。
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是
和
，請寫出生成等物質的量的和時的離子方程式：__。
（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成
的電極反應式為____。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO
完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
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