Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A. 標準狀況下，30.8gCCl4中所含的原子數為NA

B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O鍵的數目為NA

C. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應，轉移的電子數為NA

D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的數目大于NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、30.8gCCl4的物質的量為=0.2mol，含有原子1mol，所含的原子數為NA，故A正確；

B、乙醇溶液中，除了乙醇中含有H-O鍵外，溶劑水中也含H-O鍵，而100g46%的乙醇溶液中含乙醇為1mol，故含H-O鍵數目為NA，含水為54g，物質的量為3mol，故含H-O鍵數目為6NA，則此溶液中共含7NA個H-O鍵，故B錯誤；

C、1mol Na2O2與足量CO2充分反應2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，只有過氧化鈉中的O的化合價發生變化，轉移的電子數為NA，故C正確；

D、HSO3-在溶液中既能部分水解為H2SO3又能部分電離為SO32-，故當n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol時，NaHSO3的物質的量大于1mol，則鈉離子的個數多于NA個，故D正確；

故選B。