Question

【題目】（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 __________________。

（3）已知熱化學方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

則反應④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H為____________ 。

Answer 1

【答案】（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol

（2）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-880kJ／mol

（3）+228.2kJ·mol-1

【解析】

試題分析：（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態水放出572 kJ熱量。則2mol H2完全燃燒生成液態水放出286 kJ熱量，H2燃燒熱的熱化學反應方程式：H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（l） △H= -286kJ/mol；（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出880kJ kJ的熱量，該反應的熱化學方程式CH4（g）+ 2O2（g）＝ CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝-880kJ／mol；

（3）已知熱化學方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝—2602.0kJmol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2＝—393.5kJmol-1

③H2（g）+O2（g）==H2O（l）△H3=—285.8kJ·mol-1

根據蓋斯定律，2×②＋③－①得：

2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H為+228.2kJ·mol-1。