【題目】下列各種說法中不正確的是
A. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合
B. 離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用
C. 
和
的反應過程涉及了共價鍵的斷裂和形成
D. 金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關
【答案】A
【解析】A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用；C項，化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程；D項，金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關。
A項，在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵，A項錯誤；B項，離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用，B項正確；C項，化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程，H2和Cl2反應生成HCl，反應過程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵，C項正確；D項，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，金屬具有金屬光澤，在外加電場作用下金屬中的自由電子做定向移動形成電流，金屬具有良好的導電性，自由電子在運動過程中與金屬陽離子發生碰撞，引起能量的交換，金屬具有良好的導熱性，金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關， D項正確；答案選A。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 200mL 含等物質的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br-變為 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 ：
A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 
、
的晶體結構類型不同
B. 加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同
D. NaOH、
晶體中既有離子鍵又有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數之比為 1:3
B. 右側 CO 的質量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能在無色透明的強酸性溶液里大量共存的是
A.MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
C.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D.Cu2＋、K＋、OH－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)。
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________________________。
a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的濃度相等
d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
②0～10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質的量________mol
Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：
(1)該反應的化學方程式為_______________________。
(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；
(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________。
A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量 C．減小壓強 D．增加物質Z的物質的量 E．縮小容積
F．使用效率更高的催化劑
(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將______。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速度變快的是①體積不變，增加Fe的量； ②體積不變，增加H2O的量；③體積不變，充入N2使壓強增大；④壓強不變，充入N2使體積增大
A. ①②③B. ②④C. ②③D. ②
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