【題目】在 200mL 含等物質的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br-變為 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 ：
A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1
【答案】C
【解析】
還原性H2SO3＞HBr，通入的氯氣先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br2。令原溶液中HBr和H2SO3的物質的量為nmol/L，根據電子轉移守恒列方程計算，再根據c=
計算濃度。
還原性H2SO3＞HBr，通入的氯氣先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br2。有一半Br-變為Br2，說明H2SO3已經完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物質的量都為nmol，根據電子轉移守恒有nmol×（6-4）+
nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.008mol，原溶液中HBr和H2SO3物質的量濃度為
=0.04mol/L。
故選C。
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【題目】某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①② ⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度為1．06 g/mL，則該溶液的質量分數為 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導致結果偏低（請用序號填寫）
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
(1)實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。
(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為_________mol。
(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。
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【題目】下列反應中產生氣泡最快的是 （ ）
溫度 | 濃度 | 催化劑 | |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 0．1 mol·L-1 FeCl3 2滴 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 無 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】合金在生產和生活具有廣泛的應用。下列用品中所用的材料不屬于合金的是
A. 鐵鍋 （生鐵） B. 銅壺（黃銅）
C. 高壓鍋（硬鋁） D. 溫度計（水銀）
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【題目】下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是
A. 結構相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質量呈正相關，所以
B. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大
C. 在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大
D. 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種說法中不正確的是
A. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合
B. 離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用
C. 
和
的反應過程涉及了共價鍵的斷裂和形成
D. 金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關
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【題目】鐵及鐵的化合物在生產與生活中有重要的意義。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
(1)吸收塔中吸收劑X是 ____________________。
(2)溫度超過673 K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的化學式為______是__________________ (填’“離子化合物”或“共價化合物”)
(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。
(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________
(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。
(6)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。電池正極反應為_________________
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