Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O

(1)請配平該化學方程式(未知系數填入框內)_____。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。

①只有還原性　②還原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下將產物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。

(4)若改變溫度至70 ℃，發現KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 2　4　2　2　1　2 ② H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－ 5KClO3＋6HCl(濃) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O

【解析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合原子守恒可知水的系數是2；（2）HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高，氯元素被氧化，濃鹽酸中Cl元素的化合價部分升高，部分轉化為鹽酸鹽中，化合價不變，所以鹽酸在反應中顯示出來的性質是酸性和還原性，答案選②；（3）氯水中水分子最多，由于溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，因此溶液中的其他成分按照其物質的量濃度從大到小順序排列為H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－。（4）若改變溫度至70℃，發現KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，根據電子得失守恒可知反應的化學方程式為5KClO3＋6HCl(濃)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。