Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+ 電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

(2)Z元素的符號是 ________ ，其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學式) ．

(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為________，產物分子為直線形，其化學鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”)．

(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為________________________ ．

Answer 1

【答案】三 VIA Si SiO2 C+2S CS2 極性 鎂 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。

（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、VIA族；

（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2；

（3）X與M的單質在高溫下反應產生CS2，該反應的化學方程式為C+2S CS2，產物分子為直線形，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬于極性共價鍵；

（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發生置換反應產生氫氣，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。