【題目】一定溫度下在2L密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為3X(g)
7Y(g)
B. t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C. t2時，正、逆反應速率相等
D. 0到t1時間段內，Y的平均反應速率為4/t1mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
A．t1時X的物質的量增大了：4mol-2mol=2mol，Y的物質的量減小了：10mol-6mol=4mol，則X為生成物、Y為反應物，Y、X的計量數之比為：4mol：2mol=2：1，所以該反應的化學方程式為：2Y（g）X（g），故A錯誤；
B．根據圖示可知，t1時X的物質的量為4mol，Y的物質的量為6mol，由于容積相同，則二者的濃度之比等于其物質的量之比，所以Y的濃度是X濃度的6mol/4mol=1.5倍，故B正確；
C．t2之后X的濃度繼續增大、Y的濃度繼續減小，說明平衡仍然向著正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；
D.0到t1時間段內，Y的物質的量變化為4mol，則Y平均反應速率為：v（Y）=
=2 molL-1min-1，故D錯誤；
故選B。
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【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業應用的晶須主要是在人工控制條件下合成。
碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產品等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：
完成下列填空：
（1）步驟1必須將反應的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是_______________________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產物還有______________________________________。
（2）步驟2是__________、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。
為測定碳酸鎂晶須產品中n的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發性）
（3）裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________，其作用是_________________________________。
（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為__________________（用含a的代數式表達）。
（5）下列選項中，會造成實驗結果偏大的是____________。 （選填序號）
①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； ②B中反應結束后，沒有繼續通空氣；
③缺少裝置A； ④缺少裝置D；
⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。
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【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基態A原子核外有6個不同運動狀態的電子，D原子次外層電子數等于其余各層電子數之和，基態E原子除最外層只有一個電子外。次外層各能級均為全充滿狀態。
試回答下列問題:
（1）A元素在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，其原因是____;基態C原子核外自旋方向相同的電子最多有_____個。
（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因為_________
（3）寫出兩個與CB32-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______。
（4）B與D能形成化合物F,將純液態F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，如下降所示，則F的化學式為______，此固體中D原子的雜化類型是_______
（5）D與E能形成化合物G,其品胞結構及品胞參數如圖所示:
M處的D原子被______個晶胞共用，G的密度為______g/cm3(用含a、b、c、NA的代數式表示)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+ 電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．
(2)Z元素的符號是 ________ ，其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學式) ．
(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為________，產物分子為直線形，其化學鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”)．
(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為________________________ ．
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【題目】在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。此反應達到平衡的標志是（ ）
A. N2、H2和NH3三者共存
B. 容器內氣體的密度不再發生變化
C. N2、H2和NH3的物質的量濃度相等
D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 molNH3
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A元素氣態氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數是最外層電子數的3倍，D元素最高化合價為+6價。
（1）A元素氣態氫化物的電子式為_____，B在周期表中的位置____。
（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發展潛力的制冷劑。該物質的摩爾質量為146g·mol-1，該物質的化學式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態。DBn屬于____晶體。
（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發生劇烈反應生成一種氣體，寫出該反應化學反應方程式_______。
（4）D元素的+4價含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質，設計實驗方案證明該鹽已經變質____。
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【題目】工業上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式________________________。
（2）B、D分子內含有的官能團分別是________、________（填名稱）。
（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。
（4）寫出②反應的化學方程式： _______________________；
（5）E是C的同分異構體，其結構簡式為___________；傳統生產E的方法是氯代乙醇法，先生產2-氯乙醇，再與Ca(OH)2反應制得。與傳統方法相比采用反應⑤的優勢在于_________________。
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1。現有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為( )
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4
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【題目】已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列說法中正確的是
A. 當1molN2與3molH2充分反應，可放出92kJ熱量
B. 恒容恒溫發生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率加快且平衡正向移動
C. 恒壓恒溫發生該反應時，向容器中充入少量He，反應速率不變且平衡不移動
D. 升高溫度時，正、逆反應速率都加快，而逆反應速率增加更多
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