Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A. 加入催化劑可加快該反應的速率，從而提高SO2的轉化率

B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，故溫度越低，對提高SO3的日產量越有利

D. 在2min時間內，SO2的濃度由6 mol/L變為3 mol/L，則在相同時間段內，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，但不影響化學平衡的移動，不能改變轉化率，故A錯誤；B、若在恒容條件下，向容器中通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應中各物質的濃度不變，因此反應速率也不變，故B錯誤；C、該反應是放熱反應，降低溫度反應速率減慢，達平衡所需時間增加，SO3的日產量減少，故C錯誤；D、根據計算平均速率的定義公式，SO3(g)生成的平均速率為v===1.5 mol/(Lmin)，故D正確；故選D。