在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡向逆反應方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 |
| C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（ ）
| A．1：9 | B．9：1 | C．10：1 | D．1：10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是
| A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-) |
| B．當滴入少量的NaOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低 |
| C．當恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液中微粒濃度關系不正確的是
A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中： |
B．1mol/L的NaHCO3溶液中： |
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中： |
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
含有等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（ ）
| A．Va>10 Vb | B．Va ="10" Vb |
| C．Vb >10 Va | D．Vb <10 Va |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時，水的離子積常數為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，則此溶液一定呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（ ）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）
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