Question

室溫時，0.1 mol·L^-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)

B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低

C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

AC

解析試題分析：由室溫時，0.1 mol·L^-1的HA 溶液的pH＝3，可知HA為弱酸。A、電荷守恒；正確；B、PH增大，錯誤；C、正確； D、當(dāng)NaOH溶液過量時，一定有c(A^－)<c(Na⁺)，錯誤。
考點：考查弱電解質(zhì)溶液電離平衡、鹽類的水解應(yīng)用等相關(guān)知識。