Question

下列有關電解質溶液中微粒濃度關系不正確的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO3溶液中：

C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

Answer 1

D

解析試題分析：A．0.lmol/L的NaHA溶液,pH=4,則C(H+)=10^-3mol/L<0.lmol/L.說明H₂A為弱酸，NaHA是強酸弱堿鹽，由于pH=4,，說明HA^-的電離大于水解，所以C(H+)>C(OH-),C(A^2-) > C(H₂A)。但是弱酸根離子的水解或或電離作用是很微弱的。故這幾種離子的濃度大小關系是：C(HA^-)> C(A^2-) > C(H₂A)。正確。B．1mol/L的NaHCO₃溶液中：根據物料守恒可知：C(Na+)=C(HCO₃^-)(始)= C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃).正確。C．常溫下由于混合溶液的pH=7=10^-7mol/L，所以C(H⁺)=C(OH^-),根據電荷守恒可得：C(H⁺)+C(NH₄⁺) = C(OH^-)+C(Cl^-)，所以C(NH₄⁺)=C(Cl^-)。溶液中鹽的濃度遠遠大于水電離產生的氫離子或氫氧根離子的濃度。所以C(NH₄⁺)=C(Cl^-)> C(H⁺)=C(OH^-)。正確。D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合。即n(NaX)=n(HX).可能存在弱酸HX的電離作用大于NaX的水解作用，也可能存在HX的電離作用小于NaX的水解作用。若電離>水解，則各種離子的濃度關系是：C(X^-)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^-);若水解>電離，則各種離子的濃度關系是：C(HX) >C(Na⁺)> C(X^-) > C(OH^->)C(H⁺).故錯誤。
考點：考查電解質溶液中微粒濃度大小比較的知識。