Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

   下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-1·min^-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大

Answer 1

D

解析試題分析：A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），錯誤；C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，X、Y的比值相同，因為該反應前后氣體的系數不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達平衡時，n(Z)="0.24" mol，錯誤；D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，平衡向正反應方向移動，所以達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大，正確。
考點：本題考查反應速率的計算、化學平衡移動、等效平衡。