科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施是為了降低化學反應速率的是
| A．食品放在冰箱中貯藏 |
| B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳 |
| C．試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱 |
| D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有關反應的說法正確的是( )
| A．反應的速率與I－的濃度有關 | B．IO－也是該反應的催化劑 |
| C．反應活化能等于98KJ·mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發生反應：M(s)+2N(g)
4P (g)＋Q(g)
＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：
| A．平衡時N的轉化率為50% |
B．當溫度升高后，則圖中 ＞45 |
| C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大 |
| D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
| A．K值不變，平衡可能移動 | B．K值變化，平衡一定移動 |
| C．平衡移動，K值可能不變 | D．平衡移動，K值一定變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究鋅與稀鹽酸反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
| A．加入銅粉，v(H2) 增大 |
| B．加入NaCl固體，會增大Cl—濃度，從而使v(H2)增大 |
| C．加入NaHSO4固體v(H2)不變 |
| D．加入水，鋅不與水反應，v(H2)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在5L的密閉容器中進行下述反應
30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是
| A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1 |
| C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 | D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態（提示：物質X、Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態）：
2X（？）+ Y（？）
a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
| A．物質Z的化學計量數a = 2 |
| B．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ Ⅱ |
| C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態 |
| D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ |
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mol/(L·min)， A正確；隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C錯誤；6min時，H2O2分解率為：
=50%， D正確。
