【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質量不變
【答案】CD
【解析】
甲池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個池為原電池裝置，據此分析解答。
A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負極發生氧化反應，故A錯誤；
B. 實驗過程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動，所以左側燒杯中NO3的濃度變大，故B錯誤；
C. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，即生成銀5.4g，物質的量為
，所以整個電路轉移0.05mol的電子，如果乙池中是足量硝酸銀應生成5.4g的銀，只生成1.6g，這說明硝酸銀不足，可能含有硝酸銀，故C正確；
D. 用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質量減少，而左邊銅的質量增加，而整個電路轉移電子數相等，所以減少的質量與增加的質量相等，U型管的質量不變，故D正確；
故選CD。
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【題目】將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2(標準狀況)，同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為( )
A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L
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【題目】A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe 
Fe2O3 + 2Al
B. 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 單質Y在一定條件下能與水發生置換反應
D. 由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物
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【題目】I.（化學反應原理）
恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
（1）從開始反應到平衡狀態，生成C的平均反應速率為___。
（2）該反應的化學平衡表達式為___。
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是___。
A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
II.（化學與生活）
有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：
（1）某同學胃酸過多，應選用的藥物是___(填序號)。
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
（1）如何判斷滴定達到終點__________________________ 。
（2）該小組在步驟①中的錯誤是_________________ ，由此造成的測定結果_____________（填偏高、偏低或無影響）；
（3）步驟②缺少的操作是__________________________；
（4）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為_____________ mL
（5）根據下列數據：
滴定次數 | 待測液體(mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
請選用合理的數據計算待測燒堿溶液的濃度為_____________ mol/L（保留到小數點后四位）
（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定前讀數正確,滴定結束時俯視讀數：
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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：
(黃色)＋2H＋
(
橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使
的物質的量增大，可以在溶液中加入①H＋ ②OH－ ③K＋ ④
( )
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】根據轉化關系判斷下列說法不正確的是（ ）
A.反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B.反應②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物
D.將銅絲在空氣中灼燒后趁熱插入乙醇中可得到乙醛
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【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動
B.電路中流過7.5 mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為16.8L
C.電流由X極沿導線流向Y極
D.Y極發生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大
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【題目】下列說法中正確的是
A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，
減小
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