Question

【題目】將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2(標準狀況)，同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為( )

A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

該過程中發生的反應為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2、Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，最終溶液中的溶質是Na2SO4，根據原子守恒計算硫酸的濃度。

該過程中發生的反應為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2、Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，最終溶液中的溶質是Na2SO4，原子守恒得n(NaOH)＝n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，則c(H2SO4)＝＝＝2 molL1，

故答案選C。