【題目】根據轉化關系判斷下列說法不正確的是（ ）
A.反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B.反應②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物
D.將銅絲在空氣中灼燒后趁熱插入乙醇中可得到乙醛
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化學知識在生活中應用廣泛。
（1）糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養物質。
①下列有關說法中，正確的是________________；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產生能量最高的營養物質
C．蛋白質在人體內發生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質
E．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質溶液中，蛋白質都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養物質，還能用在制鏡等工業上。寫出葡萄糖發生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________________。
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結構簡式為
，該分子中官能團的名稱為________________，可以和醇類物質發生__________反應，還可以發生分子內脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結構簡式為_________________。
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_____________；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）___________________；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化
③現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。
試劑a是______，分離方法①是_______；分離方法②是________，試劑b是________；
④寫出C → D 反應的化學方程式________________________________________________。
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【題目】I.(化學反應原理)
（1）在101kPa時，足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱△H=__。
（2）1.00L1.00mol·L-1硫酸與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為__。
II.（化學與生活)
保證食品安全、保持營養均衡，是保障人體健康的基礎。
（1）維生素C能促進人體生長發育。下列富含維生素C的是___。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
（2）缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是__。
A．碘 B．鐵 C．鈣
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B.實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質量不變
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【題目】某可逆反應aA＋bB
cC在某溫度下的平衡常數為K(K≠1)，反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數值的相應變化為( )
A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍
B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變
C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變為原來的相反數
D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變為原來的相反數，K值變為原來的倒數
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【題目】中國科學家研究出對環境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區會逸出大量氣體
D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體
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【題目】全固態鋰硫電池是一種新型電池，其能量密度約為一般電子設備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應為
，用此電池作電源電解足量的
溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.乙池溶液中的NO3
移向鐵電極
B.乙池石墨電極反應式為
C.甲池充電時，鋰電極發生氧化反應
D.甲池中消耗14g鋰，乙池中產生
氧氣
標準狀況下
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【題目】t℃時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關系如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是（ ）
A.Kw的比較：a點比b點大
B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
D.d點時溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)
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【題目】為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：
(1)同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
(2)同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
① 儀器A的名稱是________。
② 除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。
③ 實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。
④ 測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(填“需要”或“不需要”)。
(3)同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。
①圖中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況
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