Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在25℃時，將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數：Kb=
B.在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n（X）/n（Y＞的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
C.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根據物料守恒得c（NH3 ． H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根據電荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數Kb= = = ，故A正確； B．當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比，物質的轉化率相同，據此由圖可知 =3時，轉化率相同，即X與Y的化學計量數之比為3：1，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應生成二氧化碳氣體，使鐵離子的水解平衡正向移動，故反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+ ， 故C正確；
D．將10ml 1 molL﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1 molL﹣1鹽酸中，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，碳酸鈉過量，所得溶液為等物質的量濃度的碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，故滴加結束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故D正確；
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．