【題目】下列關于制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（ ）
A.可用過濾的方法制取蒸餾水
B.冷凝器中的水流方向是從下口進入，上口排出
C.實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片，防止出現暴沸現象
D.給蒸餾燒瓶加熱時必須墊石棉網
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。
下列說法不正確的是( )
A. 氫化物沸點：H2X＞HY＞H2R B. 含氧酸酸性：HWO>H2RO4
C. 氣態氫化物的穩定性：HY＞HW＞H2R D. 離子半徑：R2－＞X2－＞Y－＞Z+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在25℃時，將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數：Kb= 
B.在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n（X）/n（Y＞的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ
C.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
B.利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D.25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于2molSO2的敘述中，正確的是（ ）
A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子
C.分子數為6.02×1023D.摩爾質量為128 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學活動小組利用以下裝置，制備LiH固體。
（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。
（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
（3）活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。
②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_______________________________。
③加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險。完成LiH與水反應的化學方程式___________________________________。
④準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．
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