Question

在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
請回答：
（1）該反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                        。
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L^-1，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

Answer 1

（1）吸熱 （1分）
（2）
（3）d（2分）   
（4）80%（2分）   
（5）830（2分）

試題解析：（1）升高溫度，K值增大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)υ_正=υ_逆，a、b、c均代表同向的反應(yīng)速率，錯(cuò)誤，答案選d。
（4）CO₂（g）＋H₂（g）?CO（g）＋H₂O（g）平衡后c（CO） =" 0.0080" mol·L^-1，可計(jì)算出轉(zhuǎn)化的c（CO₂）=" 0.0080" mol·L^-1，初始濃度c（CO₂）="0.1mol/10L=0.01" mol·L^-1,所以CO₂的轉(zhuǎn)化率為0.0080 mol·L^-1/0.01 mol·L^-1×100%=80%。
（5）根據(jù)c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）可知K=1.0，所以此時(shí)的溫度為830℃。