2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：
| A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ | B．2Q3<2Q2=Q1<Q |
| C．Q1=2Q2=2Q3=Q | D．2Q2=2Q3<Q1<Q |
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．平衡后氨氣的分解率為 ×100% |
B．平衡混合氣體中H2的體積分數為 ×100% |
C．反應前后氣體的密度比為 |
D．平衡后氣體的平均摩爾質量為 g |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數表達式為________。| 物質 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)的平衡常數為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| A．此時v(正)＜v(逆) |
| B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1 |
| C．平衡時X的轉化率為40% |
| D．增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
N2O4(g) ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是( )
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2H2(g)+S2(g) 
H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是| A．加入催化劑，反應途徑將發生改變，H也將隨之改變 |
| B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 |
| D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態的是| A．單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB |
| B．單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB |
| C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
| A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動 |
| B．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
| C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
| D．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75% |
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2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應生成2 mol SO3(g)時放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質不可能完全反應，所以Q1<Q；乙容器中物質不可能完全反應，且相對于甲容器，相當于達平衡后再將甲容器體積擴大為原來的2倍，平衡逆向移動，又吸收部分熱量，所以2Q2<Q1；丙容器中物質不可能完全反應且與乙容器中物質的轉化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q
