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某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)

Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

試題分析：A、W是固體，用量增加不能增大其濃度，速率不變，錯誤；B、正反應是氣體物質的量減小的方向，混合氣體的壓強減小至不變時，說明已達平衡，正確；C、ΔH>0，則正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，錯誤；D、增大c(X)，平衡正向移動，但焓變不變，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝                        。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（CO）="0.0080" mol·L^-1，則CO₂的轉化率為             。
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為          ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g)

A₂(g) ＋B₂(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內生成n mol A₂，同時生成2n molAB

B．單位時間內生成n mol B₂，同時生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t₂—t₅四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t₃—t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁＝15s，則t₀—t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t₂—t₃階段，C的體積分數變小，此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質的量為                        mol；
（4）t₁時刻，平衡常數K＝         ；
（5）t₅—t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式                             ；
（6）若t₂時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為