Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，放電時的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是

A. 放電時，負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時，陰極pH增大

C. 充電時，陽極反應為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時，每轉移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

Answer 1

【答案】D

【解析】A、放電時，Zn作負極失去電子，發生反應：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，選項A正確；B、充電時，陰極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，pH增大，選項B正確；C、充電時，鐵離子失去電子，陽極發生Fe(OH)3轉化為FeO42-的反應，電極反應為Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，選項C正確；D、放電時，電池的正極反應為 FeO＋4H2O+3e－ = Fe(OH)3＋5OH－，每轉移6mol電子，則有0.5mol K2FeO4被還原，選項D不正確。答案選D。