Question

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉化率．
（4）反應前后的壓強之比．

Answer 1

【答案】
（1）解：2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應的二氧化硫物質的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為 1.2mol/l

答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6moll﹣1min﹣1

答：2min內SO2的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）

（3）解：二氧化硫的轉化率為 =60%

答：二氧化硫的轉化率為60%

（4）解：由（1）知參加反應的二氧化硫為2.4mol，根據反應，參與反應的氧氣為 ×2.4mol=1.2mol，生成的三氧化硫為2.4mol，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比，則為（4mol+2mol）：（1.6mol+0.8mol+2.4mol）=5：4；

答：反應前后的壓強之比為5：4

【解析】（1）計算參加反應的二氧化硫的物質的量，根據物質的量之比等于化學計量數之比計算生成的三氧化硫的物質的量，再根據c= 計算；（2）根據v= 計算；（3）二氧化硫的轉化率= 計算；（4）氣體壓強之比等于氣體物質的量之比計算．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．