【題目】化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體，研究發現等電子體間結構和性質相似（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 無機苯是僅由極性鍵組成的分子
B. 無機苯能發生取代反應
C. 無機苯的二氯代物有3種同分異構體
D. 無機苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是
①（三碟烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金剛烷）
A. ①③均能發生加成反應B. ①④互為同分異構體
C. 只有②③④屬于烴D. ①②③④的一氯代物均只有一種
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【題目】化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。能源分為一級能源和二級能源，將自然界中存在的能源稱為一級能源，通過其它方式獲得的能源稱為二級能源。甲烷、氫氣是重要的能源。回答下列問題：
（1）關于甲烷、氫氣的說法正確的是___
A．甲烷和氫氣都是一級能源 B．甲烷是一級能源，氫氣是二級能源
C．甲烷和氫氣都是二級能源 D．甲烷是二級能源，氫氣是一級能源
（2）
經催化重整可以獲得合成氣：
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H |
| H—H |
|
鍵能/ | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的
_____
。
②已知：
而C（s）的燃燒熱
該催化重整反應的
___（用含a、b、c的式子表示）。
（3）氫氣是氯堿工業的副產品，產生氫氣的電極反應式為___。
（4）利用氫氣可以合成氨，將
通入NaClO的溶液中可以獲得
寫出的電子式__。該反應的化學方程式為____。
（5）CO也是一種重要燃料，利用其燃燒可以設計成新型燃料電池，該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質，該燃料電池負極的電極反應式為____。
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【題目】工業上制汞的過程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發生反應：HgS+O2
Hg+SO2，還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達標后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2該反應中HgS只做還原劑
C. 洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
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【題目】現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：
（1）該混合氣體CO和CO2的物質的量之比為___，平均摩爾質量為___。
（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為___NA。
③氣球的體積為___L。
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【題目】（1）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
①該“84消毒液”的物質的量濃度約為___mol·L－1。（保留小數點后一位）
②某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝___mol·L－1。
（2）從礦物學資料查得，二硫化亞鐵和硫酸銅在一定條件下發生反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
當有2.5molFeS2參加反應時，氧化產物的物質的量為__mol，轉移的電子__mol。
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【題目】常溫下，將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A. (10－8＋10－10)mol·L－1B. (10－4＋10－6)mol·L－1
C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1D. 2×10－10mol·L－1
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【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩定，其原因是______。
(2)f和a所形成的物質的沸點在f相應主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_____________。
(3)f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構型是___，它的晶體屬于_____晶體。
(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結構如下圖所示，陽離子c＋(用○表示)位于正方體棱的中點和正方體內部；陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________。
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【題目】（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質 A 可以是_____(填序號，下同)，其中①~⑧中的電解質有_____。
①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液
（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，發生反應的離子 方程式為_________。
（3）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。現進行如下實驗：
①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。
②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據上述實驗推斷：原溶液中肯定有__________離子，肯定沒有_____離子。
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